धातु और अधातु किसे कहते हैं

धातु और अधातु किसे कहते हैं – यहां उपलब्ध कराई गई सामग्री धातु और अधातु कक्षा 8 के छात्रों के लिए सबसे महत्वपूर्ण संसाधनों में से एक है। धातु और अधातु किसे कहते हैं – धातु और अधातु समाधान यहां दिए गए हैं ताकि छात्र अपने संदेह को आसानी से दूर कर सकें और अध्याय को अधिक कुशल तरीके से सीख सकें। छात्रों को धातुओं और अधातुओं की अवधारणाओं को ठीक से सीखना चाहिए क्योंकि यह उनके लिए उच्च मानकों में सहायक होगा।

धातु और अधातु किसे कहते हैं
धातु और अधातु किसे कहते हैं

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भौतिक गुण – कक्षा 8 सामग्री धातु और अधातु

  • धातु – धातुओं में कुछ गुण होते हैं जो उन्हें अन्य पदार्थों से अलग करते हैं जैसे कि वे कठोर, चमकदार, निंदनीय, तन्य, ध्वनिक और गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक होते हैं। धातुओं के उदाहरण लोहा, तांबा, एल्युमिनियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम आदि हैं।
  • अधातु – गैर-धातु जैसे कोयला और सल्फर दिखने में नरम और सुस्त होते हैं। वे ध्वनिहीन नहीं होते हैं और ऊष्मा और बिजली के कुचालक होते हैं। अधातुओं के उदाहरण सल्फर, कार्बन, ऑक्सीजन, फास्फोरस आदि हैं
  • मैलेबिलिटी (Malleability)– वह गुण जिसके द्वारा उन्हें पीटकर पतली शीट बनाई जा सकती है, धातुओं का एक विशिष्ट गुण है और इसे मॉलेबिलिटी कहा जाता है।
  • तन्यता – धातुओं का वह गुण जिसके द्वारा उन्हें तार में खींचा जा सकता है, तन्यता कहलाती है।
  • चमकदार – धातुओं की सतह पर चमक को चमक कहा जाता है इसलिए हम जानते हैं कि धातुएँ चमकदार होती हैं।
  • सोनोरिटी – धातुएं बजती हुई आवाजें पैदा करती हैं और उन्हें सोनोरस कहा जाता है। अधातुएँ ध्वनिक नहीं होती हैं।
  • चालकता – लोहे की छड़, कील और तांबे के तार जैसी धातु की चीजें गर्मी और बिजली की अच्छी संवाहक होती हैं जबकि लुढ़के हुए सल्फर के टुकड़े और कोयले के टुकड़े अधातु होने के कारण खराब संवाहक होते हैं।
  • कुछ अपवाद – सोडियम और पोटेशियम जैसी धातुएँ नरम होती हैं और इन्हें चाकू से काटा जा सकता है। पारा एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाती है।

धातु: धातु और अधातु किसे कहते हैं

धातु: धातु और अधातु किसे कहते हैं
धातु: धातु और अधातु किसे कहते हैं

धातुएँ चमकदार, कठोर, गलने योग्य, निंदनीय, तन्य, आदि होने की विशेषताओं को धारण करने वाली या रखने वाली सामग्री हैं। धातुओं (सामग्री) के कुछ उदाहरण हैं – सोना, चांदी, एल्युमिनियम, तांबा, लोहा, आदि।

धातुओं के भौतिक भौतिक गुण

धातुओं के भौतिक गुण हैं: धातु और अधातु किसे कहते हैं

  • आभा – धातुओं का वह गुण जो आमतौर पर शुद्ध अवस्था में चमकता है। धातु की सतह पर चमक धात्विक चमक है। वे प्रकाश में चमकते हैं क्योंकि धातुओं में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं जो प्रकाश के संपर्क में आने पर कंपन करते हैं।
  • बढ़ने की योग्यता – मैलेबिलिटी से तात्पर्य धातुओं के उस गुण से है जिसके द्वारा उन्हें पीटकर पतली चादरें बनाई जा सकती हैं। ऐसा ही एक उदाहरण चांदी की धातु को पीटा जाता है जिससे चांदी की पन्नी बनाई जाती है जिसका उपयोग मिठाइयों को सजाने के लिए किया जाता है।
  • लचीलापन – तन्यता से तात्पर्य धातुओं के उन गुणों से है जिनके आधार पर उन्हें पतले तारों में खींचा जा सकता है। तन्यता का एक उदाहरण तांबा और लोहा है जिसे पतले तारों में खींचा जा सकता है।
  • प्रवाहकत्त्व – धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं क्योंकि वे इनमें से होकर गुजर सकती हैं। वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं। बिजली के सबसे अच्छे संवाहक चांदी और तांबे हैं, हालांकि, सीसा और पारा बिजली के कुचालक हैं। सीज़ियम को छोड़कर उनके पास एक उच्च गलनांक भी होता है और गैलियम का गलनांक बहुत कम होता है।
  • मधुर – धातु पर जोर से प्रहार करने पर एक बजने वाली ध्वनि उत्पन्न होती है। इस संपत्ति के कारण, वे सोनोरस हैं। उदाहरण के लिए – स्कूल की घंटी हथौड़े से जोर से लगाने पर तेज आवाज करती है। कुछ उदाहरण हैं – लोहा, सोना, तांबा, एल्युमिनियम, मैग्नीशियम, और भी बहुत कुछ।
  • ठोस – पारा को छोड़कर सभी धातुएं ठोस हैं। पारा कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होता है। असाधारण धातुएँ सोडियम (Na), पोटेशियम (K), और पारा हैं। सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) जैसी धातुओं को चाकू की सहायता से आसानी से काटा जाता है। धातुओं के अन्य उदाहरण लोहा, तांबा, चांदी, एल्यूमीनियम, कैल्शियम, सोना आदि हैं।

धातुओं के उपयोग

धातुओं के कई उपयोग हैं: धातु और अधातु किसे कहते हैं

  • धातुओं का उपयोग तार और चादर बनाने से लेकर विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए – बिजली के उपकरणों में तांबे और एल्यूमीनियम के तार, विशेष रूप से बिजली के संचालन के लिए।
  • धातुओं का उपयोग ऑटोमोबाइल, मशीनरी, पानी के बॉयलर, औद्योगिक उपकरण आदि बनाने में भी किया जाता है।
  • धातुओं का उपयोग बर्तन और पानी के बॉयलर बनाने में किया जाता है क्योंकि इसकी गर्मी का एक अच्छा संवाहक होने की संपत्ति होती है।

अधातु: धातु और अधातु किसे कहते हैं

अधातु
अधातु

धातु और अधातु किसे कहते हैं – अधातु वे पदार्थ हैं जिनमें धातुओं के गुण नहीं होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे चमकदार, कठोर, गलने योग्य, निंदनीय, तन्य, आदि नहीं हैं। कोयला और सल्फर जैसी कई सामग्री दिखने में बहुत नरम और नीरस होती हैं। हथौड़े से थपथपाने पर वे बहुत महीन पतले पाउडर के रूप में टूट जाते हैं। वे न तो ध्वनिहीन हैं और न ही ऊष्मा और बिजली के बहुत खराब संवाहक हैं। अधातुओं के कुछ उदाहरण कार्बन, ऑक्सीजन, सल्फर आदि हैं।

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गैर-धातुओं के भौतिक भौतिक गुण

अधातुओं के भौतिक गुण हैं: धातु और अधातु किसे कहते हैं

  • ठोस अधातुएँ भंगुर या सुस्त और नरम होती हैं क्योंकि हथौड़े से नीचे की ओर टैप करने पर उन्हें पाउडर पदार्थ या द्रव्यमान में तोड़ा जा सकता है। कुछ उदाहरण कोयला और सल्फर हैं। हालाँकि, हीरा एक अपवाद है क्योंकि यह सबसे कठोर अधातु है।
  • अधातुएँ ठोस, द्रव या गैस हो सकती हैं।
  • ग्रेफाइट को छोड़कर अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं।
  • इनमें धात्विक चमक नहीं होती है।
  • अधातुएँ ध्वनिरहित नहीं होती हैं, वे बजने वाली ध्वनि उत्पन्न नहीं करती हैं।
  • गैर-धातुओं में कोई लचीलापन नहीं होता है।
  • वे नमनीय नहीं हैं।
  • उनके पास सुस्त चमक है, हालांकि, आयोडीन चमकदार है।
  • गैर-धातुओं के कुछ उदाहरण कार्बन, ऑक्सीजन, सल्फर, फॉस्फोरस और कई अन्य हैं।

अधातुओं के उपयोग: धातु और अधातु किसे कहते हैं

  • कई अधातु जैसे क्लोरीन, सल्फर और आयोडीन औषधीय प्रयोजनों के लिए बहुत उपयोगी हैं।
  • अधातु जैसी ऑक्सीजन हमारे जीवन के लिए श्वसन के लिए बहुत आवश्यक है।
  • हम पौधों की बेहतर वृद्धि और मिट्टी की उर्वरता बढ़ाने के लिए उर्वरकों में नाइट्रोजन फास्फोरस का उपयोग करते हैं।
  • पटाखों में सल्फर जैसी अधातु उपयोगी होती है।
  • क्लोरीन और फ्लोरीन जल शोधन उद्देश्यों के लिए उपयोगी होते हैं।

धातुओं और अधातुओं के रासायनिक गुण

ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया: धातु और अधातु किसे कहते हैं

धातु और अधातु किसे कहते हैं – ऑक्सीजन की उपस्थिति में या नम हवा के संपर्क में आने पर लोहे में जंग लग जाता है, मैग्नीशियम इसी तरह ऑक्सीजन को जलाकर प्रतिक्रिया करता है। दोनों ही मामलों में ऑक्साइड का निर्माण होता है। लंबे समय तक नम हवा के संपर्क में रहने पर तांबे के बर्तन कॉपर हाइड्रॉक्साइड और कॉपर कार्बोनेट की एक सुस्त हरी कोटिंग प्राप्त करते हैं, जिसे सूत्र 2Cu+H2O+CO2 +O2→Cu (OH)2 + CuCO3 द्वारा दर्शाया जाता है। अतः हम पाते हैं कि जलती हुई धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके धातु के ऑक्साइड बनाती हैं जो कि प्रकृति में क्षारीय होते हैं।

सल्फर की ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया से सल्फर डाइऑक्साइड गैस बनती है। जब सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुल जाता है तो सल्फ्यूरस एसिड सूत्र द्वारा बनता है – सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) + पानी (H2O) → सल्फर एसिड (H2SO3) अधातुओं के ऑक्साइड आम तौर पर अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

जल के साथ अभिक्रिया: धातु और अधातु किसे कहते हैं

धातु और अधातु किसे कहते हैं – सोडियम धातु बहुत क्रियाशील होती है और जब यह ऑक्सीजन तथा जल के साथ अभिक्रिया करती है तो अभिक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है। इसलिए इस दुर्घटना को रोकने के लिए इसे आमतौर पर मिट्टी के तेल में संग्रहित किया जाता है। कुछ अन्य धातुएँ जैसे लोहा पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करती हैं और ऐसी तत्काल प्रतिक्रिया नहीं होती हैं। कुछ धातुएँ जल के साथ अभिक्रिया करके धातु हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।

अधातुएं आमतौर पर पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, हालांकि वे हवा में बहुत प्रतिक्रियाशील हो सकती हैं, ऐसे अधातुएं पानी में जमा हो जाती हैं। उदाहरण के लिए, हवा के संपर्क में आने पर फास्फोरस आग पकड़ लेता है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के संपर्क को रोकने के लिए, इसे पानी में संग्रहित किया जाता है क्योंकि यह एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील धातु है।

अम्लों के साथ अभिक्रियाएँ

अधातुएँ सामान्यतः अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं, लेकिन धातुएँ अम्लों से अभिक्रिया करती हैं और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं जो पॉप ध्वनि के साथ जलती हैं। ताँबा गर्म करने पर भी तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करता परन्तु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ सरलता से अभिक्रिया करता है। धातुएं अम्ल के साथ क्रिया करके धातु लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।

क्षारों के साथ अभिक्रियाएँ

धातु और अधातु किसे कहते हैं पहले की तरह पॉप ध्वनि हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति को इंगित करती है और धातुएँ हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। क्षारों के साथ अधातुओं की अभिक्रियाएँ अधिक जटिल होती हैं। अतः हम पाते हैं कि कुछ धातुएँ क्षारक से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं।

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विस्थापन अभिक्रियाएँ: धातु और अधातु किसे कहते हैं

एक धातु जलीय विलयन में अपने यौगिक से दूसरी धातु को विस्थापित करती है। कॉपर सल्फेट से जिंक कॉपर की जगह ले लेता है और इसीलिए कॉपर सल्फेट का नीला रंग गायब हो जाता है और कॉपर का पाउडर लाल द्रव्यमान बीकर के तल पर जमा हो जाता है।

धातु और अधातु किसे कहते हैं – आपके लिए इसे समझना आसान बनाने के लिए इसे इस सूत्र द्वारा दर्शाया जा सकता है – कॉपर सल्फेट (CuSO4) + जिंक (Zn) (नीला) → जिंक सल्फेट (ZnSO4) + कॉपर (Cu) (रंगहीन) (लाल)। जस्ता तांबे की जगह ले सकता है लेकिन तांबा जस्ता की जगह नहीं ले सकता क्योंकि अधिक प्रतिक्रियाशील धातु कम प्रतिक्रियाशील धातु को प्रतिस्थापित कर सकती है लेकिन कम प्रतिक्रियाशील धातु अधिक प्रतिक्रियाशील धातु को प्रतिस्थापित नहीं कर सकती है। यह एक नियम है जो इन प्रतिक्रियाओं में लागू होता है क्योंकि जस्ता अधिक प्रतिक्रियाशील है, यह तांबे को विस्थापित कर सकता है लेकिन इसके विपरीत नहीं हो सकता है।

धातुओं और अधातुओं के उपयोग

धातु और अधातु किसे कहते हैं – धातुओं और अधातुओं का उपयोग हम अपने दैनिक जीवन में उपयोग की जाने वाली विभिन्न चीजों में करते हैं और अब आप उनके बारे में जानने के बाद उन्हें पहचान पाएंगे। धातुओं का उपयोग आमतौर पर मशीनरी, ऑटोमोबाइल, हवाई जहाज, ट्रेन, उपग्रह, औद्योगिक गैजेट, खाना पकाने के बर्तन, पानी के बॉयलर आदि बनाने में किया जाता है क्योंकि उनके पास जो गुण होते हैं वे इन चीजों में इस्तेमाल होने के लिए उपयुक्त होते हैं।

वायु जैसी अधातुएँ हमारे जीवन के लिए आवश्यक हैं जो सभी जीवित प्राणी श्वास लेते समय श्वास लेते हैं, लकड़ी का उपयोग फर्नीचर में, कागज का उपयोग पुस्तकों में किया जाता है और कई अन्य अधातुएँ हैं जिनका उपयोग हम अपने दैनिक दिनचर्या में करते हैं जिन्हें आप आसानी से पहचान सकते हैं। अपनी खुद की। ( धातु और अधातु किसे कहते हैं )

FAQs: धातु और अधातु किसे कहते हैं

धातु कक्षा 8 क्या हैं?

धातु ऐसी सामग्री है जो कठोर, चमकदार, निंदनीय, तन्य, ध्वनिक और गर्मी और बिजली की अच्छी संवाहक होती है। धातुओं के उदाहरण लोहा, तांबा, एल्युमिनियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम आदि हैं।

अधातु के संक्षिप्त उत्तर क्या हैं?

अधातुएँ ध्वनिक नहीं होती हैं और ऊष्मा तथा विद्युत की कुचालक होती हैं। अधातुओं के उदाहरण सल्फर, कार्बन, ऑक्सीजन, फास्फोरस आदि हैं।

धातु और अधातु में क्या अंतर है?

धातुओं और अधातुओं के बीच का अंतर यह है कि धातुएँ कठोर, चमकदार, निंदनीय, तन्य, सोनोरस और ऊष्मा और बिजली की अच्छी संवाहक होती हैं जबकि अधातुएँ नहीं होती हैं। ये उनके बीच बुनियादी अंतर हैं।

गैर-धातु ऑक्साइड जब पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो __ बनते हैं।
1) अड्डों
2) एसिड
3) तटस्थ यौगिक
4) इनमे से कोई भी नहीं।

2) धातु के आक्साइड जल से अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं और अधातु के आक्साइड अम्ल बनाते हैं। धातु ऑक्साइड जब जल के साथ अभिक्रिया करते हैं तो क्षार उत्पन्न करते हैं।

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